为了测定黄铜(为了测定黄铜中铜的质量分数,取50克。)

为了测定黄铜

网上有关“为了测定黄铜”话题很是火热，小编也是针对为了测定黄铜中铜的质量分数,取50克。寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g

设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65? 98? 2

x y×9.8%? 0.10g

65

x

＝

98

y×9.8%

＝

2

0.10g

x=3.25g y=50g

（1）样品中铜的质量分数=

10g?3.25g

10g

×100%=67.5%

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；

（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；

答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的质量为53.15g；

为了测定黄铜中铜的质量分数,取50克。

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g

设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65? 98? 2

x y×9.8% ? 0.10g

65

x

＝

98

y×9.8%

＝

2

0.10g

x=3.25g? y=50g?

（1）样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；

答：（1）样品中铜的质量为6.75g；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g．

设Zn的质量为x，生成H2SO4的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g x=6.5g y=9.8g （1）黄铜样品中的铜的质量分数 (10-6.5)/10g*100%=35% （2）稀硫酸中溶质质量分数为9.8克/50克＝19.6% 麻烦请采纳 谢了，



为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得

（1）C

（2）27:13

（3）解：设参加反应的H 2 SO 4 质量是x

参加反应的锌的质量是100g-87g=13g

Zn + H 2 SO 4 ===ZnSO 4 + H 2 ↑

65 98

13g x

x=196g

×100%=196%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是196%。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反映，产生氢气01g计算该黄铜

由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

X 02

解得 X=65

所以黄铜质量分数为（20-65）/20 =675%

为了测定黄铜的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98%的稀硫酸至刚好不再产生气体为

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是01g

设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y×98% 010g

65x＝98y×98%＝2010g

x=325g y=50g

（1）样品中铜的质量=10g-325g=675g

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；

答：（1）样品中铜的质量为675g；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g．

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